ELEKTROKIMIA

SOAL UJI SEL VOLTA
Petunjuk Umum :
1. semua soal dikerjakan pada lembar jawaban yang disediakan
2. pilihlah jawaban dengan menyilang (X) pada huruf jawaban yang sesuai.
A. Pilihan Ganda

1. Perhatikan Logam berikut ini :
Ba, Ca, Li, K, Mg
Dari deret volta tersebut, pilihlah atom yang mempunyai E° terkecil . . .
a. Li
b. Ba
c. K
d. Ca
e. Mg

2. Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L2+ , M2+, P+. Diketahui sbb:
L2+ (aq) + P(s) → tidak terjadi reaksi
2P+ (aq) + M(s) → M2+ (aq) + 2P(s)
M2+ (aq) + L (s) → M(s) + L2+ (aq)
Urutan ketiga logam sesuai dengan deret volta ?
a. P, M, L
b. L, M, P
c. M, L, P
d. M, P, L
e. P, L, M

3. Perhatikan Logam Berikut ini :
Ba, Ca, K, Mg, Zn
Dari deret volta tersebut unsur yang lebih baik untuk melapisi besi dari proses korosi adalah
a. Ca
b. Ba
c. K
d. Mg
e. Zn

4. Logam A merupakan logam yang memiliki E°H=0. Logam A merupakan golongan IIB pada system periodic unsur. Dan pada deret volta terletap pada sebelah kanan H. Logam apakah yang dimaksud ?
a. Cu
b. Hg
c. Ag
d. Pt
e. Li

5. Dua Logam M dan N diketahui bahwa M lebih mudah bereaksi dengan air dari pada N. Maka dikatakan bahwa…..
1. M dapat menggeser N dari senyawa ionnya
2. M mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif
3. Oksida M lebih sulit direduksi dari pada oksida N
4. M lebih mudah dioksidasi daripada N
Maka pernyataan yang benar adalah…
a. 1
b. 1,3
c. 2,4
d. 1,2,3
e. Semua benar

6. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya , logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah…
a. A-B-C
b. A-C-B
c. B-A-C
d. B-C-A
e. C-A-B

7. Perhatikan Logam berikut :
Li,Mg,Fe,Sn,Pb,Cd
Dari logam diatas pernyataan yang benar mengenai deret volta adalah
a. Logam Mg lebih kanan dari logam Li dan Sn
b. Logam Fe merupakan logam yang memiliki E° paling kecil
c. Logam Fe dapat dilindungi dengan dilapisi logam Mg ataupun Li
d. Logam Pb dan Cd memiliki E° yang kecil dari Li dan Mg
e. Logam Sn merupakan logam setelah logam Pb dari kiri, menurut deret volta

8. Cermati, perhatikan data dibawah ini :
Fe2+ + 2e → Fe E0 = -0,44 V
Pb2+ + 2e → Pb E0 = -0,13 V
Zn2+ + 2e → Zn E0 = -0,76 V
Sn2+ + 2e → Sn E0 = -0,14 V
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah….
1. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
2. Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
3. Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+
4. Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+
a. 1
b. 2 & 4
c. 1 & 3
d. 1,2,& 3
e. Semua Benar

9. Logam A merupakan pelapis yang baik dari logam B. Logam B memiliki E°H=0. Logam A juga pelapis yang baik bagi logam C, tetapi logam C E°nya negative. Urutkan logam dari paling kanan ke yang paling kiri menurut deret volta. . .
a. A-B-C
b. B-C-A
c. C-A-B
d. C-B-A
e. B-A-C

10. Logam A merupakan reduktor kuat,Logam A mampu mereduksi logam C, dan logam C E°nya lebih kecil dari Logam D, Dari semua logam, Logam B memiliki E° terkecil. Urutkan logam dari paling kiri ke yang ke kanan menurut deret volta. . .
a. B-A-C-D
b. A-B-C-D
c. D-B-C-A
d. A-C-B-D
e. B-A-D-C

11. Perhatikan data dibawah ini :
Fe2+ / Fe E0 = -0,44 V
Ni2+ / Ni E0 = -0,25 V
Sn2+ / Sn E0 = -0,14 V
Pb2+ / Pb E0 = -0,13 V
Mg2+ / Mg E0 = -2,37 V
Cu2+ / Cu E0 = +0,34 V
Berdasarkan harga E0 di atas, manakah logam yang dapat memberikan perlindungan katodik terhadap besi ?
a. Ni
b. Sn
c. Pb
d. Mg
e. Cu

12. Logam A memilikin E° kecil,Logam B dapat mereduksi logam C,Logam A tidak dapat mendesak logam B tetapi bisa mendesak logam D.dan logam C memiliki E° lebih besar dari logam A, serta logam C lebih negative dari logam D. Urutan E° yang semakin besar dari ke empat logam tersebut adalah…
a. A-B-C-D
b. B-A-D-C
c. D-B-C-A
d. A-C-B-D
e. B-A-C-D

13. Perhatikan data dibawah ini :
Fe2+ / Fe E0 = -0,44 V
Ni2+ / Ni E0 = -0,25 V
Sn2+ / Sn E0 = -0,14 V
Pb2+ / Pb E0 = -0,13 V
Mg2+ / Mg E0 = -2,37 V
Cu2+ / Cu E0 = +0,34 V
Logam mana yang merupakan reduktor paling kuat ?
a. Ni
b. Sn
c. Pb
d. Mg
e. Cu

14. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :
Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V
Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,3 V
ialah…
A. − 2,03 volt
B. +1,35 volt
C. +2,67 volt
D. +2,03 volt
E. −1,02 volt

15. Perhatikan reaksi dibawah ini :
Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag E0 = +3,12 V
Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V

Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah….
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
a. -2,66
b. +2,66
c. +4,26
d. -4,26
e. +2,88

16. Diketahui potensial elektroda berikut :
2Al + 3Zn2+ →2Al3+ +3Zn E° = +0,9 V
Zn + Cu2+ →Zn2+ +Cu E° = +1,1 V
Fe + Zn2+ →Fe2+ + Zn E° = -0,22 V
Tentukan potensial reaksi Redoks berikut.
2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu
a. -2,40 V
b. +2,40 V
c. -2,00 V
d. +2,00 V
e. +4,20 V

17. Diketahui potensial reduksi standar sbb:
Fe3+ / Fe2+ = +0,77 V
Cu2+ / Cu = +0,34 V
Zn2+ / Zn = -0,76 V
Mg2+ / Mg = -2,37 V
Untuk Reaksi
Mg + 2Fe3+ →Mg2+ + 2Fe2+ memiliki potensial sel ..
a. -1,60 V
b. +1,60 V
c. -3,14 V
d. +3,14 V
e. -1,10 V

18. Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 volt
Reaksi redoks:
2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial standar sebesar…
a. + 2,10 volt
b. + 2,00 volt
c. + 1,22 volt
d. − 1,22 volt
e. − 2,10 volt

19. Diketahui potensial elektroda sebagai berikut :
2Al + 3Zn2+ →2Al3+ +3Zn E° = +0,9 V
Zn + Cu2+ →Zn2+ +Cu E° = +1,1 V
Fe + Zn2+ →Fe2+ + Zn E° = -0,22 V
Tentukan potensial reaksi Redoks berikut.
2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe
a. +1,56 V
b. -1,56 V
c. +0,68 V
d. -0,68 V
e. +1,32 V

20. Diketahui potensial elektroda sebagai berikut:
F2 (g) + 2e → 2F −(aq) Eo = + 2,87 volt
Cl2 (g) + 2e → 2Cl−(aq) Eo = + 1,36 volt
Br2 (l) + 2e → 2Br −(aq) Eo = + 1,06 volt
I2 (g) + 2e → 2I−(aq) Eo = + 0,54 volt
Harga potensial sel untuk reaksi :
F2 (g) + 2I− (aq) → I2 (s) + 2 F −(aq)
adalah….
a. 2,33 volt
b. 2,87 volt
c. 2,90 volt
d. 3,41 volt
e. 3,93 volt

21. dari soal nomer 20
Harga potensial sel untuk reaksi :
Cl2(g) + 2Br- →Br2 + 2Cl-
a. -0,30 V
b. +0,30 V
c. -2,42 V
d. +2,42 V
e. +1,60 V

22. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:
(I) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V
(II) Mg2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V
(III) Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V
(IV) Zn2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V
Reaksi yang berlangsung paling spontan, terjadi pada reaksi antara ?
a. Ag dengan Mg
b. Ag dengan Cu
c. Mg dengan Cu
d. Mg dengan Zn
e. Cu dengan Zn

23. Perhatikan Potensial electrode Magnesium, Alumunium berikut :
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt
Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt
Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah….
a. Mg | Mg2+ || Al3+ | Al
b. Al | Al3+ || Mg2+ | Mg
c. Mg2+ | Mg || Al | AlMg3+
d. Al3+ | Al || Mg2+ | Mg
e. Mg | Mg2+ || Al | Al3+

24. Diketahui Potensial elektrode perak tembaga berikut :
Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 V
Cu2+ + 2 e → Cu E0 = + 0,34 V
Diagram Selnya adalah
a. Ag|Ag+||Cu2+|Cu
b. Ag+|Ag||Cu|Cu2+
c. Cu|Cu2+||Ag+|Ag
d. Cu2+ |Cu||Ag|Ag+
e. Ag|Cu||Ag+|Cu2+

25. Perhatikan data berikut ini :
2Al + 3Zn2+ →2Al3+ +3Zn E° = +0,9 V
Zn + Cu2+ →Zn2+ +Cu E° = +1,1 V
Fe + Zn2+ →Fe2+ + Zn E° = -0,22 V
Dengan menggunakan elektroda Al,Zn,Cu,Fe Notasi Sel volta yang Mempunyai Potensial terkecil adalah…
a. Cu|Cu2+||Al3+|Al
b. Al|Al3+||Cu|Cu2+
c. Al|Al3+||Zn2+ |Zn
d. Zn|Zn2+||Al3+|Al
e. Al|Al3+||Fe2+|Fe

26. Berdasarkan data berikut:
Fe2+ + 2e → Fe, E° = -0,44 V
Pb2+ + 2e → Pb, E° = -0,13 V
Zn2+ + 2e → Zn, E° = -0,76 V
Sn2+ + 2e → Sn, E° = -0,14 V
Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….
A. Sn / Sn2+ // Pb2+ / Pb
B. Zn / Zn2+ // Sn2+ / Sn
C. Pb / Pb2+ // Zn2+ / Zn
D. Fe / Fe2+ // Pb2+ / Pb
E. Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe

27. Perhatikan data berikut ini :
2Al + 3Zn2+ →2Al3+ +3Zn E° = +0,9 V
Zn + Cu2+ →Zn2+ +Cu E° = +1,1 V
Fe + Zn2+ →Fe2+ + Zn E° = -0,22 V
Dengan menggunakan elektroda Al,Zn,Cu,Fe Notasi Sel volta yang Mempunyai Potensial Terbesar adalah…
a. Cu|Cu2+||Al3+|Al
b. Al|Al3+||Cu2+|Cu
c. Al|Al3+||Fe2+|Fe
d. Fe|Fe2+||Al3+|Al
e. Zn|Zn2+||Cu2+||Cu

28. Jika diketahui sbb:
Pb2+ + 2e → Pb E0 = -0,14 V
Cr3+ + 3e → Cr E0 = -0,74 V
Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah….
a. Cr3+|Cr||Pb2+|Pb
b. Cr|Cr3+||Pb2+|Pb
c. Cr|Pb||Cr3+|Pb2+
d. Pb2+|Pb||Cr3+|Cr
e. Pb|Pb2+||Cr3+|Cr

29. Suatu sel volta disusun seperti pada bagan berikut:

Diagram sel volta yang benar adalah….
a. Al(s)/Al3+(aq) // Cu2+ (aq)/Cu(s)
b. Al3+ (aq)/Al(s) // Cu(s)/Cu2+(aq)
c. Cu2+(aq)/Cu(s) // Al(s)/Al3+(aq)
d. Cu(s)/Cu2+(aq) //Al3+(aq)/Al(s)
e. Al(s)/Cu2+(aq) // Al3+(aq)/Cu(s)

30. Diketahui potensial elektroda dari :
Au3+ + 3e → Au Eo = +1,42 V
Cl2 + 2e → 2Cl- Eo = +1,36 V
Sn2+ + 2e → Sn Eo = –0,14 V
Na+ + e → Na Eo = –2,71 V
Notasi sel berikut yang tidak berlangsung spontan adalah ….
a. Na / Na+ // Au3+ / Au
b. Na / Na+ // Sn2+ / Sn
c. Cl- / Cl2 // Sn2+ / Sn
d. Cl- / Cl2 // Au3+ / Au
e. Sn / Sn2+ // Au3+ / Au

31. Logam Cu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion-ion Cu2+ dan Zn2+ dengan konsentrasi 1,0 M. Dari data E° Cu2+/Cu = +0,34 Volt dan E° Zn2+/Zn = -0,76 Volt, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan …
a. Cu2+ dan Zn2+
b. Cu2+ dan Zn
c. Zn2+ dan Cu
d. Cu2+ dan H3
e. Zn dan Cu

32. Diketahui potensial elektroda berikut :

Fe2+ + 2e → Fe E° = -0,44 volt
Cu2+ + 2e → Cu E° = +0,34 volt
Al3+ + 3e → Al E° = -1,66 volt
Ag+ + e → Ag E° = +0,80 volt
Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76 volt
Berdasarkan data di atas, pasangan logam yang dapat digunakan untuk melindungi korosi pada besi adalah. . . .
a. Cu dan Al
b. Al dan Zn
c. Al dan Ag
d. Cu dan Zn
e. Ag dan Cu

33.  Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah …
A. –0,42 Volt
B. –1,10 Volt
C. +0,42 Volt
D. +1,10 Volt
E. +11,0 Volt

 

B. Esai
1. Sebutkan Deret Sel volta yang kamu ketahui, urut berdasarkan E° terkecil ? (minimal 10)

2. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:
(I) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V
(II) Mg2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V
(III) Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V
(IV) Zn2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V

Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III

3. Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb:
Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 V
Cu2+ + 2 e → Cu E0 = + 0,34 V

Carilah :
a. Diagram sel
b. Harga potensial sel

4. Apakah fungsi jembatan garam pada sel volta?

5. Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut:
a. Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag
b. Pt | H2 | H+ || Ce4+, Ce3+ | Pt
6. Reaksi redoks berikut berlangsung spontan
2 Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2

Gambarlah rangkaian sel volta berdasarkan reaksi tersebut dan tulis diagram atau notasi sel nya…

2 thoughts on “ELEKTROKIMIA

Tinggalkan Balasan

Alamat surel Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *